Question

某学生欲用电解纯净CuSO4 溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：

（1）步骤①所加的A的化学式为 ；已知：常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则加入A调pH范围是_____ ___ (已知lg2=0.3)

（2）步骤②中所用的部分仪器如右图：则A应接在直流电源的 极(填“正”或“负” )。

（3）石墨电极上的电极反应式 。

（4）下列实验操作中必要的是(填字母) 。

A．称量电解前电极的质量

B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重

D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行

E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

（5）铜的相对原子质量为 (用带有n、V的计算式表示)。

（6）若②用甲醇—O2—熔融碳酸盐电池提供电能，写出该电池负极的电极反应式

Answer 1