题目内容

下列条件的离子反应方程式不正确的是（ ）

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的：NaOH溶液：Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－=Mg(OH)2↓ + 2CO32－↑+2H2O

B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

C．苯酚与纯碱溶液反应：2C6H5OH+CO32?=CO2↑+H2O+2C6H5O?

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

练习册系列答案
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次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO23H++PO23－

B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O

C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4

D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2－4e－+2H2O =O2↑+4H+

下列A—D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是：

（Ⅰ）

（Ⅱ）

A

少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中

少量NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中

B

少量NaOH滴入Al2(SO4)3溶液中

少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水中

C

FeO与足量的盐酸

FeO与足量的稀硝酸

D

0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中

0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeCl2的溶液中

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

完成下列填空：

（1）写出上述制备小苏打的化学方程式。____________________

（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤

②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）

a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高

c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用

（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是____________________________。

滤渣的主要成分是_________________、_________________。

（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。

实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有__________________。

样品中NaHCO3的质量分数为__________________。（保留1位小数）

（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果______________。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L–1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）

A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g

下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

已知450℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是( )

A．Q2＝Q1/2 B．Q2<Q1/2 C．Q2>Q1/2 D．不能确定

只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )

A．②③④ B．③④⑤ C．③④ D．③

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