恒温下.将a molN2与b molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中.发生如下反应:N2 2NH3(g)若反应达平衡过程中某时刻t时.N1=6mol计算a的值和此时N2的转化率? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

恒温下，将a molN2与b molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g)+3 H2 (g) 2NH3(g)若反应达平衡过程中某时刻t时，N1(N2)=13mol，N1(NH3)=6mol计算a的值和此时N2的转化率?

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下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是

①0.3molNH3 ②标准状况下的22.4L氯气 ③9mLH2O(4℃) ④0.2mol磷酸

A．①④③② B．④③②① C．②④③① D．①④②③

下列的分离方法不正确的是（）。

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金

下列说法中不正确的是（）

A. 强酸、强碱、大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质

B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关

C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质

D. 硫酸钠是强电解质，碳酸氢钠也是强电解质

下列说法正确的是（）

A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应

在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110. 5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol

则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为 ( )

A．+283.5kJ/mo B .+ 172.5kJ/mol C．-172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol

已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O＝O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）＋ O2（g）＝H2O（ l ） ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为（）

A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/mol C．917 kJ/mol D．1220 kJ/mol

配置480mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液为例，所需容量瓶的规格__________，需称量胆矾的

质量是__________g，配置成功后从容量瓶中取出10mL于试管中，则试管中溶液的浓度是__________mol?L-1

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