题目内容
分类是化学研究的重要方法；下列物质分类错误的是
A．化合物：干冰、明矾、烧碱 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石
C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物
B．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
D．O2F2既是氧化剂又是还原剂
A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
B．将CO中毒者移至通风处抢救
C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
D．配制硫酸溶液时，可先在量简中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入H2SO4
E．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎
F．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气
下列叙述正确的是
A．NH4Cl是电解质，所以NH4C1在溶液通电时可以电离
B．A1(OH)3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备
C．用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性
D．Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应
在一定条件下，指定反应物按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3
B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe2++2Br―+Cl2＝Fe3++Br2+2Cl―
C．n(MnO4―)∶n(H2O2)＝2∶3 2MnO4―+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)] ＝1∶3 4Fe+12H++3NO3―＝3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2═LiNH2+LiH ；则下列有关说法正确的是
A．Li2NH中N的化合价是﹣1
B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C．H+与H ―的离子半径均比Li+ 大
D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
以工业废铁屑(含有一些不溶于酸的杂质)为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，其主要流程如下：
（1）反应I加入NH4HCO3的作用是除去过量的酸，还有一个作用是____________；
（2）操作①名称是____________，检验反应Ⅱ溶液中阳离子的方法是____________；
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是___________；
（4）己知FeCO3的Ksp=2×10-11，反应I中Fe2+完全沉淀后，溶液中c(CO32-)=____________；
（5）写出FeCO3在空气中锻烧的化学反应方程式____________；
（6）NH4Cl溶液显酸性，其浓溶液可用于除去铁锈，其原理是(用离子反应方程式表示)_______________。
设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．标准状况下2.24L己烷分子中含1.9NA对共用电子。
B．常温下4.4g的CO2和N2O混合物中，所含有的原子数为0.3 NA
C．0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应时失电子数为0.3NA
D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g 电路中就转移NA个电子。
过氧化钙为白色晶体，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．
Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O．
（1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为 ．
（2）仪器B的作用是 ．
（3）写出生成CaO2·8H2O的化学方程式 ．
（4）制取CaO2·8H2O一般在低温下进行，原因是 ．
Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如图：（硬质玻璃管中为无水CaO2）
【提出假设】
假设1：只发生反应：2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假设2：只发生反应：SO2+CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化．
【实验探究】
（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正： ．
（6）试剂B为碱石灰，其作用是 ．
【实验数据处理】
实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）．
（7）如果假设3成立，则V的取值范围是 ．、
2FeCl2+2FeCl3
