常温时.将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中.溶解的AgCl最少的是( )A．1 mol?L-1的MgCl2溶液B．2 mol?L-1的NaCl溶液C．1.4 mol?L-1的BaCl2溶液D．1 mol?L-1的AlCl3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（　　）

A．1 mol?L^-1的MgCl₂溶液

B．2 mol?L^-1的NaCl溶液

C．1.4 mol?L^-1的BaCl₂溶液

D．1 mol?L^-1的AlCl₃溶液

A．氯离子浓度2mol/L；
B．氯离子浓度2mol/L；
C．氯离子浓度2，8mol/L；
D．氯离子浓度3mol/L；
所以氯离子浓度越大对沉淀溶解平衡抑制程度越大，氯化银溶解度越小，故D选项氯离子浓度最大，氯化银溶解度最小；
故选D．

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（1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是

．
A．用新制备的Cu（OH）₂悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖
B．用量筒量取5.0ml．液体时俯视读数，会使液体体积小于5.0mL
C．用天平称量20.59某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘
D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液
E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
F．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变
（2）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L^-1 MgCl₂溶液，③20ml 0.5mol?L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L^-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag⁺的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是

．
（3）已知：
N₂（g）+3H₂（（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：

2N₂（g）+6H₂0（1）=4NH₃（g）+30₂（g）△H=+1650kJ/mol

2N₂（g）+6H₂0（1）=4NH₃（g）+30₂（g）△H=+1650kJ/mol

（2012?浙江）下列说法正确的是（　　）

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②＞③

（2013?河东区二模）下列说法正确的是（　　）

A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10

B．为确定某酸．H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸 ③0.1mol/L氯化镁溶液④0.1mol/L硝酸银溶液中，则Ag⁺浓度：①＞④=②＞③

实际上电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它们都可看作是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=

．
②上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知在常温常压下：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1；2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1；H₂O（g）=H₂O（l）△H=-ckJ?mol^-1；则，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H

kJ?mol^-1．
（2）常温下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，请回答下列问题：
①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：

．
②混合溶液中c（Na⁺）-c（A^-）=

mol?L^-1（填精确计算结果的具体数字）．
③已知NH₄A溶液为中性、将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH

7（填＜、＞、=）
④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：a.100mL蒸馏水b.100mL 0.3mol?L^-1AgNO₃溶液c.100mL0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，溶液中c（Ag⁺）由大到小的顺序为

（填序号）．

下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④＝②＞③