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由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应

A．取代、消去、加成                 B．加成、消去、取代

C．消去、加成、取代                 D．消去、加成、消去



练习册系列答案
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安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内，矿床属于陆相火山一侵入岩型铁矿床，俗称“玢岩型”铁矿，是马钢重要的矿区之一。铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。红帘石主要成分有磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、锰矿（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制的绿色高效水处理剂（K2FeO4）。工业流程如下：

（1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）

①                                  ②                                     

（2）石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式为         。

（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

离子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

开始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.3

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

10.8

过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分                   。

（4）浸出液中以Mn2+形式存在，且滤渣A中无MnO2原因                          。

（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的        极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为                      。

（6）滤渣经反应④生成绿色高效水处理剂的离子方程式                    。

K2FeO4被誉为绿色高效水处理剂的原因是                                           。

右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（     ）  

A．离子半径：

B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物

C．气态氢化物稳定性：

    D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

在压强为2．20×104 kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（   ）

A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

下列8种有机物

①CH2＝CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH.根据官能团的不同，有机物可分为

A．4类         B．5类        C．6类       D．7类

二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：

①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)                                  △H1=—90．1 kJ·mol-1

②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)                       △H2=—49．0 kJ·mol-1

水煤气变换反应 ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)             △H3=—41．1 kJ·mol-1

二甲醚合成反应 ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)         △H4=—24．5 kJ·mol-1

（1）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为                             。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是              。

a.容器中气体平均相对分子质量保持不变

b.容器中气体密度保持不变 

c.CH3OH(g)浓度保持不变

d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率

（3）一定温度下，将8mol CH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH3OH(g)的平衡转化率为        ，该温度下，平衡常数K=              ；该温度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是              。

a.CH3OH(g)的平衡转化率减小

b.CH3OCH3 (g)的体积分数增大

c.H2O(g)浓度为0．5mol·L-1

d.容器中的压强变为原来的1．25倍

（4）二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为                              ；消耗2．8L(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子        mol

X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是

A．两元素还可能形成原子个数比为1：1的化合物

B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构

C. X的原子半径一定大于Y的原子半径

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

下列实验操作完全正确的是

编号

实验

操作

A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000ml

准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C

排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端口放出


a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为         ，

b与c形成的化合物的电子式为                  。下列说法中正确的是：

A.原子半径：a>c>d>b

B.电负性：a>b>d>c

C.最高价含氧酸的酸性：c>d>a

D.原子序数：d>a>c>b

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