Question

等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA(？)＋bB(？)cC(固)＋dD(？)

当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少，C增加n mol，D增加n mol，此时达到化学平衡状态．

(1)该化学方程式中各系数为a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A________，B________，D________．

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)．

Answer 1

答案：(1)2,1,3,2;(2)气态,固态或纯液态,气态;(3)放热
解析：

(1)在有关化学平衡的计算问题中，只有转化的量是依据化学反应方程式的系数关系进行的，系数之比等于转化量之比即：a∶b∶c∶d＝n∶n/2∶3n/2∶n＝2∶1∶3∶2．(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则说明该反应中有气体物质参加反应，而且反应前后气体物质的系数相等．由于C为固态，所以D必为气态，系数为2所以反应前必有气体物质而且系数也为2，由此可见A的系数为2所以A为气体，要保证反应前后气体物质的系数相等，所以B一定不能是气体，只能是固态或者纯液态．(3)由于起始时等物质的量A、B、C、D四种物质混合，改变压强后A、B减少，C、D增加即反应向正向进行．现在升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，说明升高温度平衡向逆向进行，升高温度应该向吸热反应方向进行，所以逆向是吸热反应，则正向是放热反应．

提示：

本题很好地考查了压强、温度对化学平衡影响，由压强、温度如何对一个已知的化学平衡的影响，上升到由影响的结果判断反应物以及生成物的状态，和反应中的能量变化．是对外界条件对化学平衡影响的灵活应用．