Question

4．利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO₄）可制备精细无机化工产品3PbO•PbSO₄•H₂O（三盐），主要制备流程如下：下列说法不正确的是（　　）

• A． 步級①PbSO₄转化为难溶PbCO₃的离子方程式为CO₃^2-+PbSO₄=PbCO₃+SO₄^2-
• B． 步骤③酸溶时，PbO、Pb、PbCO₃都与硝酸反应生成Pb（NO₃）₂； 滤液2中可回收再利用的主要成分为HNO₃
• C． 滤液1、滤液3中所含的溶质完全相同
• D． 步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO₄+6NaOH=3Na₂SO₄+3PbO•PbSO₄•H₂O+2H₂O

Answer 1

分析 向铅泥中加入Na₂CO₃溶液，PbSO₄转化为难溶PbCO₃的离子方程式为CO₃^2-+PbSO₄=PbCO₃+SO₄^2-，然后过滤得到滤液1为Na₂SO₄溶液，向滤渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO₃都与硝酸反应生成Pb（NO₃）₂，Pb与硝酸反应还生成NO，铅与硝酸生成Pb（NO₃）₂及NO的离子方程式为3Pb+8H⁺+2NO₃^-=3Pb+2NO↑+4H₂O，然后向溶液中加入硫酸，生成bSO₄沉淀，过滤，滤液2的主要成分是HNO₃，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应4PbSO₄+6NaOH=3Na₂SO₄+3PbO•PbSO₄•H₂O+2H₂O，过滤洗涤干燥得到3PbO•PbSO₄•H₂O，滤液3中含有Na₂SO₄，以此解答该题．

解答 解：向铅泥中加入Na₂CO₃溶液，PbSO₄转化为难溶PbCO₃的离子方程式为CO₃^2-+PbSO₄=PbCO₃+SO₄^2-，然后过滤得到滤液1为Na₂SO₄溶液，向滤渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO₃都与硝酸反应生成Pb（NO₃）₂，Pb与硝酸反应还生成NO，铅与硝酸生成Pb（NO₃）₂及NO的离子方程式为3Pb+8H⁺+2NO₃^-=3Pb+2NO↑+4H₂O，然后向溶液中加入硫酸，生成bSO₄沉淀，过滤，滤液2的主要成分是HNO₃，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应4PbSO₄+6NaOH=3Na₂SO₄+3PbO•PbSO₄•H₂O+2H₂O，过滤洗涤干燥得到3PbO•PbSO₄•H₂O，滤液3中含有Na₂SO₄，
A．碳酸钠和硫酸铅发生难溶物的转化，离子方程式为CO₃^2-+PbSO₄=PbCO₃+SO₄^2-，故A正确；
B．由以上分析可知，滤液2的主要成分是HNO₃，可回收利用，故B正确；
C．滤液1主要成分为Na₂SO₄，含有少量Na₂CO₃，滤液2主要成分为Na₂SO₄，含有少量NaPOH，不完全相同，故C错误；
D．由题意可知，步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO₄+6NaOH=3Na₂SO₄+3PbO•PbSO₄•H₂O+2H₂O，故D正确．
故选C．

点评 本题考查物质分离和提纯，为高频考点，侧重考查学生分析及知识综合应用能力，涉及基本操作、氧化还原反应、离子反应等知识点，明确流程图中发生的反应或操作方法是解本题关键，注意基础知识的积累和灵活运用，题目难度中等．