题目内容
8．
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②该小组同学向A装置反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：
硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验
③能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．
分析 ①三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
②硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
③碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成碘离子、硫酸根离子．
解答 解：①三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，二者反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以硝酸根离子的存在对三价铁离子检验造成干扰；
故答案为：不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰实验；
③碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成碘离子、硫酸根离子，碘遇到淀粉变蓝；碘遇到淀粉变蓝，碘与二氧化硫发生氧化还原反应，被还原成碘离子，所以B中蓝色溶液褪色；
故答案为：B中蓝色溶液褪色．
点评 本题考查了元素化合物性质，熟悉二氧化硫的还原性是解题关键，注意硝酸根离子在酸性环境下的强氧化性，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行 | |
| B． | 除去NaCl中少量的KNO3，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤 | |
| C． | 将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率 | |
| D． | 将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀 |
19．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）
| A． | 摩尔质量g/mol | B． | 气体摩尔体积mol/L | ||
| C． | 阿伏伽德罗常数/mol | D． | 密度g/cm3 |
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL，2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
某同学探究KMnO4溶液和H2O2的反应．
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | SO2具有还原性，故可作漂白剂 | |
| B． | Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg | |
| C． | HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中 | |
| D． | Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价 |
20．下列图示对应的装置以及操作均正确的是（ ）
| A． |  定容 | B． |  钠的焰色反应 | ||
| C． |  蒸馏 | D． |  蒸发 |
18．下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是（ ）
| A． | 向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失 | |
| B． | 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状沉淀 | |
| C． | 钠与氧气在加热条件下反应，生成白色固体 | |
| D． | 将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来 |