题目内容
14．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生反应，请配平方程式：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是HBr．若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是0.5mol．分析 反应KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，然后根据氧化还原反应中化合价升降相等配平；氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，据此计算出消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量．
解答 解：反应KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，
则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂；
Mn元素化合价由+7→+2价，变化5价，Br元素化合价由-1价→0价，变化1价，至少升高2价，氧化还原反应中化合价升降相等，则化合价变化的最小公倍数为10，则高锰酸钾的计量数为：$\frac{10}{5}$=2，溴单质的计量数为：$\frac{10}{2}$=5，然后利用观察法配平可得：2 KMnO4+16HBr→5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O；
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，设被氧化的还原剂的物质的量是x，
15.8gKMnO4的物质的量为：$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，
则有：0.1mol×（7-2）=x×（1-0），
解得：x=0.5mol，
故答案为：2 KMnO4+16HBr→5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O；HBr；0.5．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确氧化还原反应的实质为解答关键，计算时注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等．
练习册系列答案
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5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO（OH）+2H2O $?_{充电}^{放电}$ Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 该电池放电的时候，负极材料是Ni（OH）2 | |
| B． | 放电时每转移3mol的电子时，正极有3mol的NiO（OH）被氧化 | |
| C． | 充电时，阴极附近PH增大 | |
| D． | 充电时，阳极反应是Cd（OH）2+2e-=Cd+2 OH- |
①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是CD．
9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
| B． | 加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42- | |
| C． | 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ | |
| D． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
19．下列有“国防金属”美誉之称的是（ ）
| A． | 铁 | B． | 金 | C． | 铝 | D． | 镁 |
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