题目内容

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：

（1）写出元素A的名称： A       。

（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式：          、            。

（3）C的固态氧化物属于              晶体。

（4）写出C的氧化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

                                                               。

（5分）(1)硼；（2）      

（3）离子（4）Al2O3  + 2OH－ = 2AlO2－ + H2O


解析:

因为四种元素为短周期元素，A、B同周期，A、C处于同一主族，可知A、B位于第二周期，C、D位于第三周期。因为C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，所以D、C有可能是Na、Al；Mg、S两种情况。因为C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,A、C处于同一主族，所以C为Al

练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径D＞C＞A＞B，其 中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．据此判断下列说法不正确的是（　　）
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素名称分别是：
A
碳
碳
，C
硅
硅
，D
钠
钠
．
（2）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式
Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2 SiO3+CO2
Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2 SiO3+CO2
．
（3）B、C形成化合物属
原子
原子
晶体．
（4）B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质，反应方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
．
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
（1）写出C元素在周期表的位置：第
三
三
周期
ⅣA
ⅣA
族
（2）画出元素D的离子结构示意图：
．B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是
O3
O3
．（填化学式）
（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：
H2O＞CH4＞SiH4
H2O＞CH4＞SiH4
（填化学式）
（4）A与B形成的三原子分子的结构式：
O=C=O
O=C=O
，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：
．
（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（2008?连云港二模）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（　　）
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
（1）写出C元素在周期表的位置：第
三
三
周期
ⅣA
ⅣA
族
（2）A与B形成的三原子分子的结构式：
O=C=O
O=C=O
．
（3）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网