下列元素中.气态氢化物最稳定的是A．FB．ClC．SD．N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列元素中，气态氢化物最稳定的是

A．F

B．Cl

C．S

D．N

解析试题分析：气态氢化物最稳定也即元素的非金属性最强，根据元素周期律可知四种元素中F的非金属性最强，所以F的气体氢化物最稳定，答案选A。
考点：考查元素非金属性的判断

练习册系列答案

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以下大小关系不正确的是

A．熔点：Na>Mg B．硬度：金刚石>晶体硅

C．键能：H—F>H—Cl D．晶格能：NaF>NaCl

下列物质的使用不涉及化学变化的是

下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂	B．工业上电解熔融状态Al₂O₃制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮	D．实验室用NH₄Cl 和Ca(OH)₂制备NH₃

下列元素中，原子半径最大的是( )。

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率	B．KNO₃的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数K_W

下列有关说法正确的是

某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。
I．若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物质之一。
（1）将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。

（2）X的最髙价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为___ ___。
（3）一定条件下，1mol XW₃气体与O₂完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为________________________。
II．若Z是形成化合物种类最多的元素。
（4）该氮肥的名称是______（填一种）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250mol?L^—¹NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。

①右图中x______7（填“>”、“<”或“=”）。
②室温时，HR的电离常数K_a=______（填数值）。

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂＋6SiO₂6CaSiO₃＋P₄O₁₀ 10C＋P₄O₁₀P₄＋10CO
每生成1mol P₄时，就有__________mol电子发生转移。
（2）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C₆H₈O₆＋I₂C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－2＋I₂＋2I^－在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L^－1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂, 消耗b mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液V₂mL。该溶液中维生素C的物质的量是___________mol。
（3）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：2＋5＋2H^＋I₂＋5＋H₂O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是______________；表中X＝__________mL
Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是_______________________.
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³^＋通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
Ce³^＋＋H₂O₂＋H₂OCe（OH）₄↓＋______________

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