Question

4．用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图1所示．

请回答下列问题：
（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl₂中的HCl；C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是除去Cl₂中的水蒸气．
（2）D中反应的化学方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，将此生成物溶于少量水，得到蓝色溶液．
（3）某学生应用如图2所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
①该项研究（实验）的主要目的是比较Cl₂与HClO谁有漂白性．
②与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不退色，C中的布条退色．
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是氯气外逸，污染环境．④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．

Answer 1

分析 （1）从A中制得的氯气含有杂质氯化氢、水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、和浓硫酸的洗气瓶除去；
（2）氯气和铜在高温条件下化合生成氯化铜；
（3）①本实验的目的是探究氯气具有漂白性的条件下，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
②浓硫酸具有吸水性，干燥的氯气不具有漂白性，据此进行解答；
③氯气有毒，不能排放在空气中，在D中可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气．

解答 解：（1）从A中制得的氯气含有杂质氯化氢、水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、和浓硫酸的洗气瓶除去；
故答案为：除去Cl₂中的HCl；浓硫酸；除去Cl₂中的水蒸气；
（2）氯气和铜在高温条件下化合生成氯化铜方程式为：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，将此生成物溶于少量水得到氯化铜溶液为蓝色溶液，
故答案为：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，蓝；
（3）①由B、C可知起对比作用，则该实验的目的为比较Cl₂和HClO谁有漂白性，
故答案为：探究氯气具有漂白性的条件；
②浓硫酸具有吸水性，其作用为吸收气体中的水蒸汽干燥氯气，干燥的氯气不具有漂白性，则与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不褪色，C中的布条褪色，
故答案为：B中有色布条不退色，C中有色布条退色；
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是氯气有毒，排放到空气中，污染环境，
故答案为：氯气外逸，污染环境．
④图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施是应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，应加尾气处理装置，
故答案为：．

点评 本题是氯气的实验室和性质的检验试验，解题关键是熟记氯气的性质，和常见气体制备试验的设计、试验的分析，是高考的热点，题目难度中等．