600K时.庚烷发生反应C7H16(g)CmHn.测得反应前后容器内压强分别是1.01×105Pa和2.02×105Pa.则庚烷的分解率为( )A．20% B．50% C．66.7% D．80% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

600K时，庚烷发生反应C7H16（g）CmHn（g）+CpHq（g）+CxHy（g）（已配平），测得反应前后容器内压强分别是1.01×105Pa和2.02×105Pa（均在600K测定），则庚烷的分解率为（）

A．20% B．50% C．66.7% D．80%

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X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z的元素名称分别是：

（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是

．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性．

①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：

②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为（填代号）．

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

（2）由滤液B制备少量无水AlCl3

①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl36H2O）涉及的操作为：、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤．

②将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的（填序号）．

①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性

（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）．

下列比较正确的是( )

A．第一电离能：I1(P)>I1(S) B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)

C．能量：E(4s)>E(3d) D．电负性：K原子>Na原子

下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（）

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种

C．对三联苯的一溴取代物有3种

D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物

下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（）

A．碘和干冰升华 B．镁和硫熔化

C．氯化钠和蔗糖熔化 D．Na2O和SiO2熔化

下列关于有机物的说法中正确的是（）

A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物

B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物

C．所有的有机化合物都易燃烧

D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一

已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于 a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol ≤ ne ≤ a mol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

在一个密闭容器中，盛有A2和B2它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应只生成AB3，10min后测得A2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内AB3的平均反应速率是

A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1

C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1

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