[题目]下列氧化还原反应中.水作为还原剂的是( )A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B.3NO2+H2O═2HNO3+NOC.2F2+2H2O═4HF+O2D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）

A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B.3NO2+H2O═2HNO3+NO

C.2F2+2H2O═4HF+O2D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

【答案】C

【解析】

有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中只有O元素的化合价升高时水只作为还原剂，以此来解答。

A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，故A错误；

B、H和O元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；

C、O元素化合价升高，被氧化，则水为还原剂，故C正确；

D、3Fe+4H2OFe3O4+4H2属于氧化还原反应，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，故D错误。

答案选C。

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A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na+与A2的导电能力之和大于HA的

C.b点的混合溶液pH大于7

D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(K+)

【题目】实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

(1)写出实验室制取的离子方程式______________，表示阿伏伽德罗常数，若有的被氧化，则转移的电子总数为______________；将足量的MnO2投入到含2mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成Cl2______________（填>0.5mol；=0.5mol；<0.5mol）

(2)现有以下3种试剂：A．饱和食盐水B．浓硫酸C．溶液，请在以上试剂中选择并回答填空：Y溶液应选用___________ （填写序号）：X试剂的作用_________。

(3)某兴趣小组的同学为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

①实验室用装置制备。某同学在实验时发现打开的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______；

②反应开始一段时间后，观察到、两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，取下后两试管外观无区别，请你帮助设计实验加以鉴别，你的操作是____________。

③若左右气体流速相同，写出C烧杯中的化学方程式____________。（写总方程式）

【题目】按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 ___________________。

(2)碳的燃烧热为393.50kJ·mol-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：____________________________________________。

(3)已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式： _______________________________________________。

(4)已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式____________________。

【题目】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

（装置分析）

（1）装置①中反应的离子方程式是___________；

（2）装置②中的试剂是______（填字母），装置③中的试剂是_________（填字母）；

a 饱和NaHCO3溶液 b 饱和Na2CO3溶液 c 浓H2SO4 d NaOH溶液

（进行实验）

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

（3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是

步骤1中_____________，步骤2中_____________；

（4）步骤2中过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______________；

（实验反思）

（5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应” 。其理由是____________；

（6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______________；

（测定实验）测定反应后⑤中固体CO32－的质量分数

（7）将反应后⑤中固体，称量质量为ag。将ag固体溶于水，加入__________（填“BaCl2”或“CaCl2”）溶液，与未选物质相比的优点是___________。将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为bg，计算质量分数。

【题目】下列说法正确的是

A.C6H14的同分异构体共有5种

B.H2O、H2O2互为同素异形体

C.H2、CH4、C2H6互为同系物

D.的名称为：3，4—二甲基戊烷

【题目】根据题目要求写出相应的化学方程式。

（1）乙二酸与乙二醇通过缩聚反应生成聚酯： ________。

（2）对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶： ________________。

（3）苯酚与甲醛合成线状酚醛树脂： ___________。

（4）1,3－丁二烯合成顺丁橡胶： __________________。

【题目】茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是VC的5～10倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+与生成的深蓝色配位化合物对特定波长光的吸收程度（用光密度值A表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A与茶多酚标准液浓度的关系如图1所示：

某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：

请回答下列问题：

（1）操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图2所示，原因是____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取10g茶叶末，用滤纸包好，装入恒压滴液漏斗中，圆底烧瓶内加沸石和适量乙醇，如图3安装后，通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在90℃。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm，并保持约1h，可行的操作方法是____。