Question

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol·L-1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、加水促进醋酸的电离；B、水解常数只受温度影响，升高温度水解平衡正向移动；C、根据电荷守恒分析；D、AgCl、AgBr的饱和溶液中存在AgCl（s）+Br-AgBr（s）+Cl-，该反应的平衡常数K=。

A、向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（CH3COO-）减小，由于温度不变Ka（CH3COOH）不变，根据×c（CH3COO-）=Ka（CH3COOH）可知，的比值增大，故A错误；

B、CH3COO-的水解为吸热反应，将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，CH3COO-的水解程度增大，则水解平衡常数Kh（CH3COO-）增大，所以=的比值减小，故B错误；

C、常温下在pH=8的NaB溶液中，c（H+）=1×10-8molL-1，c（OH-）=1×10-6molL-1，根据电荷守恒可知：c（Na+）-c（B-）=c（OH-）-c（H+）=9.9×10-7molL-1，故C错误；

D、AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中银离子浓度相同，温度不变，溶度积常数不变，则溶液中== 的比值不变，故D正确。

答案选D。