题目内容
【题目】(1)发射卫星时可用肼
为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①
，
②
，
．
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：______．
(2)氢气的燃烧热为
。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式______。
(3)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是反应过程________
填选项字母
。
A.固体硫 
硫蒸气
(4)已知：通常条件下，强酸、强碱稀溶液中和生成
放出的热量为中和热。稀溶液中
和足量NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为________
。
(5)已知
和
反应放热，且断开
键、
键、
键吸收的能量分别为
、
、
，由此推知下列关系正确的是________填选项字母。
A.
【答案】
【解析】
本题主要考查化学能与热能的相关知识，难度不大，注意正确运用盖斯定律。
(1)根据盖斯定律
可得到反应的焓变；
(2)燃烧热的化学方程式需注意生成稳定的氧化物；
(3)等质量的同一物质，气态比固态具有的能量高；
(4)根据中和热的定义判断；
(5)利用断键需要吸收的能量减去成键释放的能量计算反应的焓变。
已知：
，
，
，根据盖斯定律可得：
，
故答案为：；
根据燃烧热的定义，注意水为液态，故氢气燃烧热的热方程式为：，
故答案为：；
等质量的同一物质，气态比固态具有的能量高，二者生成物均为气态二氧化硫具有相同的能量，可知等质量硫燃烧时，硫蒸气释放的能量多，
故答案为：
稀溶液中
和足量NaOH恰好反应时生成
，放出QkJ热量，则生成
放出
热量，
故答案为：；
中含
键，断开
、
、
键需吸收的能量分别为
、
、
，则生成键放出热量，对于反应
断开
键和
键所吸收的能量
，生成新键释放的能量为
kJ，该反应放热，
，即
，
故答案为：C。
【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器编号 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2<T1