Question

【题目】25 ℃时,H3A水溶液(一种酸溶液)中含A的各种粒子的分布分数[平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数(α)]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A.根据图,可得Ka1(H3A)≈10-7

B.将等物质的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水,所得的溶液中α(H2A-)=α(HA2-)

C.以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.2～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入H3A溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加,则生成NaH2A

D.在上述含A的各种粒子的体系中,若溶液pH为11.5时，则c(H2A-)+5c(A3-)+c(OH-)=c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Kal（H3A）=，如果c（H2A-）=c（H3A），则Kal（H3A）=c（H+ ）=10-2.2，故A错误；

B．将等物质的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水，初始时溶液中c（H2A-）=c（HA2-），由于H2A-存在电离和水解，HA2-也存在电离和水解，由于Ka2（H3A）=10-7，则H2A-的电离程度等于水解程度，溶液呈中性，根据图象反应的是平衡浓度的关系，则有α（H2A- ）=α（HA 2- ），故B正确；

C．将NaOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，溶液的pH在8.2-10.0，若此时生成NaH2A，由于Ka2（H3A）=10-7，则H2A-的电离程度等于水解程度，溶液呈中性，不到酚酞变色范围，故C错误；

D．溶液pH为11.5时，根据图象，溶液中c（HA2-）=c（A3-），由于溶液为碱性，则溶液中c（OH-）＞c（H+），故D错误，

故选：B。