题目内容
下列说法不正确的是（ ）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX
⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素．
A．②⑤⑥⑧
B．①③④⑤
C．②④⑤⑦
D．③⑤⑦⑧
【答案】分析：①同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；
②R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；
③组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高；
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构；
⑤根据元素符号ZAX的含义，Z代表质子数，A代表质量数，质量数=质子数+中子数；
⑥不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性；
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，使得NH3溶解度大；
⑧原子序数为34号的元素为Se，属于长周期的主族元素．
解答：解：①C2H6分子中碳元素和碳元素之间形成非极性共价键，碳元素和氢元素之间形成极性共价键，故①正确；
②R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；所以原子序数：M＞R，故②错误；
③F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故③正确；
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构，故④正确；
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为a a+bX，故⑤错误；
⑥不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性，故⑥错误；
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，使得NH3溶解度大；，故⑦正确；
⑧原子序数为34号的元素为Se，属于长周期的主族元素，不是副族元素，故⑧错误；
故选A．
点评：本题是道综合题，涉及到的知识点较多，难度不大，注意概念的辨析．
②R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；
③组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高；
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构；
⑤根据元素符号ZAX的含义，Z代表质子数，A代表质量数，质量数=质子数+中子数；
⑥不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性；
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，使得NH3溶解度大；
⑧原子序数为34号的元素为Se，属于长周期的主族元素．
解答：解：①C2H6分子中碳元素和碳元素之间形成非极性共价键，碳元素和氢元素之间形成极性共价键，故①正确；
②R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；所以原子序数：M＞R，故②错误；
③F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故③正确；
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构，故④正确；
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为a a+bX，故⑤错误；
⑥不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性，故⑥错误；
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，使得NH3溶解度大；，故⑦正确；
⑧原子序数为34号的元素为Se，属于长周期的主族元素，不是副族元素，故⑧错误；
故选A．
点评：本题是道综合题，涉及到的知识点较多，难度不大，注意概念的辨析．
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