题目内容

1．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目 前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2═2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气．下列叙述中正确的是（　　）
A．Zn为正极B．负极反应式：O2+4H++4e-→2H2O
C．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸

分析 根据化合价变化可知Zn被氧化，作原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，结合物质的性质分析．

解答 解：A、电池反应为2Zn+O2═2ZnO，锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，故A错误；
B、锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，O2在正极上得电子，发生还原反应，即氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，故B错误；
C、正极上得电子发生还原反应，故C错误；
D．氧化锌能溶于酸，所以电解质溶液一定不是强酸，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池知识，题目难度不大，注意根据电池反应判断原电池的正负极以及电极反应．

练习册系列答案
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14．X、Y是短周期元素，两者能形成化合物X2Y3，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数不可能是（　　）
A．n+11B．n+1C．n+3D．n+4
15．今有H2和CO 体积比为1：2组成的混合气体 V L，当其完全燃烧时需要O2的体积为多少升？
9．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：AB、BAl、CP；
（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，（填写化学式）碱性最强的是（填写电子式）；
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是Cl，电负性最大的元素是Cl；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是sp2杂化，分子空间构型为平面三角形；
（5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
16．下列物质中，与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是（　　）
A．18.9 g HNO3B．3.612×1024个HCl分子
C．0.2 mol H3PO4D．0.2 NA个CH4分子
6．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是（　　）
A．溶液pH由大变小B．负极附近Zn2+浓度逐渐增大
C．H+向负极移动D．溶液中H2SO4的浓度不变
13．0.1mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8mol氧气，通过计算求该烷烃的化学式．写出一种符合该化学式的烃的结构简式．
10．常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常温下，0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH-=A-+H2O；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
③0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．（溶液体积变化忽略不计）
11．标准状况下，1mol下列物质体积最大的是（　　）
A．FeB．O2C．H2OD．H2SO4

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