Question

在b L FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂时，使溶液中50％的Br^-氧化为Br₂，则原FeBr₂的物质的量浓度为(    )

A.                            B.

C.                             D.

Answer 1

【解析】本题容易根据2Br^-+Cl₂Br₂+2Cl^-，通入a mol Cl₂时，溶液中50％的Br^-氧化为Br₂，则溶液中Br^-的物质的量为4a mol。故FeBr₂的物质的量为2a mol，其物质的量浓度为mol／L，从而错选B。

    错误原因在于忽视了氧化还原反应的先后顺序。Fe²⁺、Br^-都具有还原性，由2FeBr₂+Br₂2FeBr₃可以判断出：Fe²⁺还原性强于Br^-。因此向FeBr₂溶液中通入Cl₂时，氯气先与Fe²⁺反应，当Fe²⁺全部被氧化为Fe³⁺时，再与Br^-反应。设溶液中FeBr₂的物质的量为x(则Fe²⁺的物质的量为x，Br^-的物质的量为2x)。

2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-

  x       

2Br^-+Cl₂Br₂+2Cl^-

  x    

    消耗的Cl₂的物质的量为=x=a mol，即FeBr₂的物质的量为a mol。

    故原FeBr₂的物质的量浓度为moL／L。

【答案】C