下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较.Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2 C．2Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应与Na₂O₂＋SO₂→Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是

A．2Na₂O₂＋2CO₂→2Na₂CO₃＋O₂B．2Na₂O₂＋2SO₃→2Na₂SO₄＋O₂

C．2Na₂O₂＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O₂D．3Na₂O₂＋Cr₂O₃→2Na₂CrO₄＋Na₂O

练习册系列答案

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运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋ O₂(g)2SO₃(g)，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不移动”）。

②若温度为T₁时，反应进行到状态D时，V_正_______V_逆（填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。

① 右图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）。

②在AlCl₃溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol•L^－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L^－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L^－1的NaI溶液，看到的现象是全品教学网，用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：。

全品教学网，用后离不了！（已知25℃时K_sp[AgCl] =1.0×10^-10 mol²•L^－2，Ksp[AgI] =1.5×10^-16mol²•L^－2）

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A.生成42.0LN₂（标准状况）

B.有0.250molKNO₃被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 (　　)

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）

A．K B．Na C．Fe D．Al

^{室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是}

^A^{．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：}

^Al3++3OH-^Al(OH)3

^B^{．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变}

^C^{．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀}

^D^{．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解}

下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

下列说法正确的是(　　)

A.易溶于水的物质一定是电解质

B.纯硫酸能导电

C.液态氯化钠能导电

D.熔融的液态钠是电解质

把3体积的NO₂气体，依次通过下列3个分别装有足量①NaHCO₃饱和溶液，②浓H₂SO₄，③Na₂O₂的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)(　　)

A．1体积NO B．2体积NO₂和0.5体积O₂

C．2体积O₂ D．0.75体积O₂

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