Question

1．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中．
（3）下列实验不合理的D（填字母）．
A．上下移动A中铜丝可控制SO₂的量
B．B中选用品红溶液验证SO₂的生成
C．C中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂
D．为确认CuSO₄生成，向A中加水，观察颜色．

Answer 1

分析 （1）装置A中为铜跟浓硫酸的反应，产物为硫酸铜，二氧化硫和水；
（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中；
（3）A中本有水生成，浓硫酸与Cu反应有黑色沉淀干扰观察．

解答 解（1）装置A中是铜与浓硫酸的反应，Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 故答案为：Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；（2）熄灭酒精灯后，反应慢慢停止，试管A中气体压强减小，因为有导管D的存在，空气从D导管进入试管A中，B中的液体不会倒吸．故答案为：试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中；（3）A中反应有水生成，铜与浓硫酸反应会生成氧化铜，黑色氧化铜影响对试管内溶液颜色的观察，若加入水，浓硫酸变稀，氧化铜与稀硫酸反应会生成硫酸铜，不能确认原反应硫酸铜的生成，D不合理．故答案为：D．

点评 本题考查了铜与浓硫酸的实验，考生要掌握实验原理，实验装置的选择及原因．