题目内容
【题目】磷酸氯喹（结构式如图所示）是一种抗疟疾药物，该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用。查阅相关文献，科技工作者设计出了磷酸氯喹的一种合成路线。
合成路线如下：
已知：
i. 
ii. 
iii.有机结构可用键线式表示，如CH3CH(NH2)(CH2)3N(CH2CH3)2的键线式可表示为
(1)A是一种芳香烃，A→B的反应试剂a_____________________。
(2)B反应生成C的反应化学方程式是____________________________________________。
(3)D的结构简式为___________________________。
(4)F最多有_____________个原子共平面，F→G反应类型为_____________________。
(5)I是E的同分异构体，写出任意2种符合下列条件的I的结构简式是___________________（不考虑立体异构）。
①I是三取代的芳香族化合物，相同官能团的取代位置与E相同（即都含有
方框中的部分）。
②核磁共振氢谱线上I除了芳香环上氢外，还有5组峰，峰面积比3:1:1:1:1。
③I加入NaHCO3溶液产生气体。
(6)6-甲氧基-4-二异丙氨基乙氨基喹啉
是治疗血吸虫病的药物。参照上述D→H的合成路线，设计一条由4-甲氧基苯氨
和N,N—二异丙基乙二胺
为起始原料（其余试剂任选），制备6-甲氧基-4-二异丙氨基乙氨基喹啉的合成路线_______________________________________________________。
【答案】浓硝酸和浓硫酸 
+Cl2
+HCl 
18 取代反应 
和
【解析】
A是一种芳香经，则A为苯，根据题中合成路线结合各物质的化学式可知，A在浓硝酸、浓硫酸的作用下发生硝化反应得B为
，B发生取代反应生成C为
，C发生还原反应得D为
，D发生题中信息中的两步反应得F为
，F发生取代反应生成G为
，G再发生取代得H。
（1）A是一种芳香烃，A在浓硝酸、浓硫酸的作用下发生硝化反应得B为
，A→B的反应试剂a为浓硝酸和浓硫酸。故答案为：浓硝酸和浓硫酸；
（2）B发生取代反应生成C，反应化学方程式是+Cl2+HCl。故答案为：+Cl2+HCl；
（3）根据上面的分析可知，C发生还原反应得D，D的结构简式为。故答案为：；
（4）F为
，分子中9个C、1个Cl、1个N、6个H，1个O均可能共面，F最多有18个原子共平面，F发生取代反应生成G为
，F→G反应类型为取代反应。故答案为：18；取代反应；
（5）I是E的同分异构体，①I是三取代的芳香族化合物，相同官能团的取代位置与E相同（即都含有
方框中的部分），则羧基的位置可以移动；②核磁共振氢谱线上I除了芳香环上氢外，还有5组峰，峰面积比3:1:1:1:1，即有五种位置的氢；③I加入NaHCO3溶液产生气体，即有羧基，且与E 具有相同的环状结构的E的同分异构体，结合E的结构简式可知，符合条件的I的结构简式是 和（不考虑立体异构）。故答案为：和；
（6）模仿D到E，4-甲氧基苯氨
与
反应生成
，再模仿E生成F的反应合成
，
发生取代反应得
，和N,N—二异丙基乙二胺
发生取代反应，制备6-甲氧基-4-二异丙氨基乙氨基喹啉，合成路线
。故答案为：。
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【题目】“绿水青山就是金山银山”，因此如何消除大气污染物中的NOx、SO2等气体成为人们关注的主要问题之一。
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1= a kJ/mol；
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2= b kJ/mol；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3= c kJ/mol。
则反应2SO2(g)+ 4NH3·H2O(aq)+ O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间/min 浓度/mol·L1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0～20 min内，平均反应速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_____（填字母）。
A．通入一定量的O2 B．加入一定量的粉状碳酸钙
C．适当缩小容器的体积 D．加入高效的催化剂
(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。
①已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为________________________________；
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×105Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_____________________ [已知：气体分压(P分)=气体总压(P)×体积分数]。
(4)氮氧化物也可以用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收。用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为___________________________________。
(5)汽车尾气吸收还可利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol，实验测得，v正= k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆= k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。
②若在1L的恒容密闭容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为80%，则k正︰k逆=_____L/mol。
