下列物质露置于空气中.均会变质.其中不是因为发生氧化还原反应变质的是A.氢硫酸 B.烧碱溶液 C.亚硫酸钠 D.氯水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质露置于空气中，均会变质，其中不是因为发生氧化还原反应变质的是

A、氢硫酸 B、烧碱溶液 C、亚硫酸钠 D、氯水

【解析】

试题分析：

A、在空气中氧气是常见的氧化剂，氢硫酸能被氧化为硫单质，属于氧化还原反应，故A不合题意；

B、烧碱NaOH在空气中会吸收空气中的CO2而成为碳酸钠，这一过程不是氧化还原过程，故B符合题意；

C、亚硫酸钠放置在空气中易变质，被氧气氧化为硫酸钠，属于氧化原反应，故C不合题意；

D、氯水中的HClO会发生分解，最终使氯水中的HClO转化为HCl和O2，这一过程是一个自身氧化还原反应的过程，故D不合题意。

考点：本题考查氧化还原反应

练习册系列答案

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下列说法不正确的是（）

A．醋酸和硬脂酸互为同系物，C₂H₆和C₉H₂₀也互为同系物

B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度

C．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽

D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜。

①铜跟浓硝酸反应 ②铜跟稀硝酸反应 ③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应

下列有关叙述不正确的是

A．所消耗的硝酸的量：①>②>③

B．对环境造成的危害，③最小

C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳途径是①

D．三种途径所消耗的铜的质量相等

下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，不正确的是

A. 常温下都能用铝制容器贮存

B. 浓硝酸必须保存在棕色试剂瓶中，浓硫酸则不需要

C. 常温下都能与铜较快反应

D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

（12分）已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(KJ·mol－1)分别为578、1817、2745、11575；C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。

(1)B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为____________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。

(2)试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。

(3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g·cm－3，其晶胞的边长为________ cm。

(4)在1.01×105 Pa、T1 ℃时，气体摩尔体积为53.4 L·mol－1，实验测得Q的气态密度为5.00 g·L－1，则此时Q的组成为________________。

磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为

A．Mn2Bi B．MnBi C．MnBi3 D．Mn4Bi3

充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式为

A.C10H16 B.C11H14 C.C12H18 D.C13H20

铜、铁、铝是应用最广泛的三种金属。

它们在人类的金属使用历史中，由早到晚的顺序为。

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