题目内容
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64 O-16）（ ）| A． | 1molNa2O2晶体中阴离子的个数为2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L苯所含的分子总数为0.1NA | |
| C． | 32gO2和32g O3的所含的氧原子数都是为2NA | |
| D． | 6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1NA |
分析 A．Na2O2中含有的阴离子为过氧根离子；
B．标况下，苯为液体；
C．依据N=$\frac{m}{M}$×NA计算；
D．铜与浓硝酸反应生成铜离子，6.4g铜的物质的量为0.1mol，完全反应转移了0.2mol电子．
解答 解：A.1molNa2O2晶体中阴离子的个数为NA，故A错误；
B．标况下，苯为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．氧气和臭氧都是由氧原子构成，32gO2和32g O3的所含的氧原子数都等于$\frac{32g}{16g/mol}$×NA=2NA，故C正确；
D.6.4g铜的物质的量为：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，0.1mol铜与足量浓硝酸反应生成0.1mol铜离子，失去了0.2mol电子，转移的电子数是0.2NA，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握标况下气体摩尔体积的使用条件，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系即可解答，注意过氧化钠的结构．
练习册系列答案
孟建平名校考卷系列答案
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+CH3COOH．
．
结构．
．
10．（多项选择题）下列说法中正确的是（ ）
| A． | SO3、NO3-、BF3都是平面三角型 | B． | P4、CS2、PH3都是非极性分子 | ||
| C． | 金刚石、石墨、SiC都是原子晶体 | D． | 第一电离能：N＞O＞C |
7．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，B极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| B． | 电解时，电子流动路径是：A极→外电路→b极→溶液→a极→B极 | |
| C． | NaOH溶液充分吸收后所得溶液可制作漂白水 | |
| D． | 当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，a极周围也会产生2.24L（标准状况）气体 |
4．4月25日，尼泊尔发生8.1级地震，受灾地区震后急需从外地补充大量物资．下列物质是救灾物资的一部分，相关说法不正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖氯化钠注射液--用于补充热能和体液 | |
| B． | 二氧氯（ClO2）或漂白粉--利用其氧化性对居所和饮用水消毒 | |
| C． | 络合碘--碘化钾的水溶液，可以用于皮肤和粘膜的消毒 | |
| D． | 电池--通常选用干电池，用于小功率电器的供电 |
11．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 | |
| B． | 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应 | |
| C． | 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 | |
| D． | 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 |
8．25℃时，0.1mol•L-1氨水中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11 mol•L-1 | |
| B． | pH=7 的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | 浓度均为0.1 mol•L-1的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（SO42-） |
4．下列化学方程式不正确的是（ ）
| A． | 乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O | |
| B． | 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr | |
| C． | 苯酚钠中通入二氧化碳：2 ONa+CO2+H2O→2OH+Na2CO3 | |
| D． | 淀粉在稀硫酸作用下水解：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6 |