在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体.试从电离平衡常数的角度解释原因[已知:K＝1.7×10-5,K＝4.3×10-7.]: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因[已知：K(CH3COOH)＝1.7×10－5；K(H2CO3)＝4.3×10－7。]：__________________________________。

答案　醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸

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反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 (　　)

A．减小容器体积，平衡向右移动

B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大

D．降低温度，Y的转化率增大

已知下述三个实验均能发生化学反应。

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸	将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是 (　　)。

A．实验①和③中的铁钉只作还原剂

B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2

的过程。

(1)写出a点以前发生反应的离子方程式：_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)写出a到b点发生反应的离子方程式：_____________________________________

______________________________________________________________________。

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于________mol(用含字母m的代数式表示)。

将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

A．c(H＋) B．Ka(HF)

C. D.

按要求画出图像，并回答下列问题。

(1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸

①加入足量的Zn，在甲图中画出H2体积的变化图像

单位时间内，________产生的H2多，反应停止时，产生的H2________。

1判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小(　　)

(2013·江苏，11C)

(2)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大(　　)

(2013·福建理综，8B)

(3)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH(　　)

(2013·重庆理综，2B)

(4)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小(　　)

(2012·重庆理综，10B)

(5)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)

(2012·福建理综，10C)

为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？______________(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：

________________________________________________________________________。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________________。

图中A～J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题。

(1)环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为_________________________。

(2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为__________________________________。

(3)由A生成D的反应类型是________，由D生成E的反应类型是________。

(4)G的分子式为C6H10O4,0.146 g G需用20 mL 0.100 mol·L－1 NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物，则由G转化为J的化学方程式为________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(5)分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：

则由E和A反应生成F的化学方程式为__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)H中含有的官能团是________，I中含有的官能团是________。

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