Question

下列各选项所描述的两个量中，前者大于后者的是

A．NH4Cl溶液中NH4+和Cl-数目

B．纯水在100℃和25℃时的pH

C．完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1盐酸体积

D．CH3COONa溶液加水稀释前后的

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．NH4Cl是强酸强碱盐，在溶液中NH4+会发生水解反应而消耗，因此NH4+的数目比Cl-数目少，错误；B．纯水在100℃时pH=6,在25℃时的pH=7，前者小，错误； C．由于一水合氨是弱碱，部分电离，所以相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液中溶质的物质的量氨水大于盐酸，所以完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1盐酸体积前者大于后者，正确；D．在CH3COONa溶液存在CH3COO-的水解平衡：CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH-；加水稀释时平衡正向移动，水解程度增大，前后的 后者大于前者，错误。

考点：考查盐的水解、若电解质的电离、溶液的中和能力大小的比较的知识。