下列叙述正确的是( )A．碱式碳酸铜.烧碱均属碱B．CO.SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H+的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子或铵根离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	碱式碳酸铜、烧碱均属碱
	B．	CO、SO₂均属酸性氧化物
	C．	凡能电离出H⁺的化合物均属酸
	D．	盐类物质一定含有金属离子或铵根离子

分析 A．水溶液中电离出的出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
C．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
D．盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成化合物．

解答解：A．碱式碳酸铜是碱式盐，烧碱是氢氧化钠属于碱，故A错误；
B．CO不能和碱溶液反应生成盐和水是不成盐氧化物，SO₂属于酸性氧化物，故B错误；
C．电离出H⁺的化合物不一定是酸，如NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故C错误；
D．依据盐的组成可知，盐类物质一定含有金属离子或铵根离子，故D正确；
故选D．

点评本题考查了物质分类、物质组成，主要是概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

请填空：
（1）C的固体名称干冰，F的化学式（分子式）是O₂．
（2）A与B反应的化学方程式是：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）C与淡黄色固体反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，I与BaCl₂溶液反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

4．下列变化过程中△H＞0的是（　　）

	A．	H₂在Cl₂中燃烧		B．	酸碱中和反应
	C．	液态水变成水蒸气		D．	浓硫酸稀释

1．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶．
（2）如何检查A装置的气密性？关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A气密性良好．
（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCl+H₂O．
（4）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中氯化氢气体．
（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；无水氯化钙；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条．
（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性大于溴单质（填“大于”或“小于”）

7．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	次氯酸钙的化学式：CaClO₂
	B．	作为相对原子质量标准的碳原子可表示为：¹²₆C
	C．	钠原子的结构示意图：
	D．	硫酸的电离方程式：H₂SO₄═H⁺+SO₄^2-

16．水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H₂和CO，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料．
（1）反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ/mol的v-t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小体积使压强增大，则其v-t图象如图2所示．

下列说法正确的是C
①a₁＞a₂ ②a₁＜a₂ ③b₁＞b₂ ④b₁＜b₂ ⑤t₁＞t₂ ⑥t₁=t₂ ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图2阴影部分面积更大
A．①④⑤⑦B．①③⑥⑦C．②④⑤⑧D．②④⑤⑦
（2）在一定温度下将C单质和CO₂（g）各0.10mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172KJ/mol．
①下列示意图正确且能说明反应在t₁时刻已经达到化学平衡状态的是ac（填序号）．

②达到平衡时，容器内的压强为起始时的1.5倍，则此时反应的化学平衡常数K=；若此时再分别加入0.05mol的CO₂和0.1mol的CO，则此时平衡将左移（填“左移”、“右移”或“不移动”．）若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，CO₂的转化率将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131KJ/mol
（4）在一定条件下以CO和H₂为原料可以合成乙醇，反应方程式为：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=aKJ/mol．
请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因：该反应的△S＜0，只有当△H＜0时，吉布斯自由能△G=△H-T△S才有可能小于0，反应才能在一定条件下自发进行，所以a＜0，若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中n$\frac{C{H}_{3}COOH}{n（{{H}_{2}}^{\;}）}$增大的措施有降温，加压或增加CO的浓度（答出两点即可）

0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）

A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)

C．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

19．

实验室合成乙酸乙酯如（如图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是（78.5℃、118℃、77.1℃）
请回答下列问题：
（1）该反应的方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，在该装置中，右边导管不能插入液面以下，目的是防倒吸．
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率（或提高乙酸乙酯的产率）．
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行．
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：饱和Na₂CO₃溶液，A物TJ质是：乙酸乙酯和水 E物质是乙醇分离方法Ⅰ是：分液，分离方法Ⅲ是：蒸馏．

查阅资料：元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）铬（24Cr）属于_______________（选填编号）。

a．主族元素 b．副族元素 c．Ⅷ族元素 d．过渡元素

（2）铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；与Ni等添加到Fe中可制成不锈钢。比较硬度：纯铁_________不锈钢；熔点：纯铁__________不锈钢（填“>”“<”或“=”）。

（3）Cr(OH)3与Al(OH)3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________________。

（4）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”)。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，但其化合物用途广泛。如：“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为：m C2H5OH+ n X + p H2SO4═ g Cr2(SO4)3 + w CO2↑+ 9H2O，其中X的化学式最有可能为__________。常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_______________。

试题分类