Question

依据反应．Fe₂O₃+2Al 

△   .

2Fe+Al₂O₃，回答下列问题：
（1）在该反应中：

 

元素得电子，

 

元素被氧化，氧化剂是

 

，氧化产物是

 

．
（2）当27gAl参加反应时转移的电子总数为

 

，被还原的物质的质量为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：

分析：（1）在氧化还原反应中，得电子化合价降低，失电子化合价升高；
（2）1molAl失去3mol电子生成+3价的Al，根据反应方程式判断Fe₂O₃的物质的量．

解答： 解：（1）在Fe₂O₃+2All

△   .

2Fe+Al₂O₃中Fe的化合价降低，失电子，Fe₂O₃作氧化剂，Al的化合价升高，被氧化，产物Al₂O₃为氧化产物；
故答案为：Fe；Al；Fe₂O₃；Al₂O₃；
（2）27g的物质的量=

27g

27g/mol

=1mol，1molAl失去3mol电子，根据Fe₂O₃+2Al

△   .

2Fe+Al₂O₃，1molAl和0.5molFe₂O₃反应，
故答案为：3mol；0.5mol．

点评：本题考查氧化还原反应的有关概念，题目难度不大，注意有关氧化还原反应概念的理解，从化合价变化的角度分析，并根据化合价的变化计算转移电子的物质的量．