题目内容
实验室用Na2CO3配制500ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体 g．
（2）配制时应选用 mL的容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙，还需要用到的仪器有 ．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这六项中的 ．（填数字符号）
（4）容量瓶使用前，应进行的操作是 ．
（5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响．
A、加水定容时超过刻度线；
B、忘记将洗涤液转入容量瓶；
C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
D、定容时俯视刻度线； ．
（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体
（2）配制时应选用
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这六项中的
（4）容量瓶使用前，应进行的操作是
（5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响．
A、加水定容时超过刻度线；
B、忘记将洗涤液转入容量瓶；
C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
D、定容时俯视刻度线；
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：（1）根据n=cV及m=nM计算出需要硝酸钾固体的质量；
（2）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，依据配制步骤确定需要的仪器；
（3）依据容量瓶的构造判断解答；
（4）凡是带塞子的仪器，使用前都需要检查是否漏水；
（5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积，依据C=
进行误差分析．
（2）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，依据配制步骤确定需要的仪器；
（3）依据容量瓶的构造判断解答；
（4）凡是带塞子的仪器，使用前都需要检查是否漏水；
（5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积，依据C=
| n |
| V |
解答：
解：（1）500mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有硝酸钾的物质的量为：0.1mol?L-1×0.5L=0.05mol，需要硝酸钾的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g，
故答案为：5.3g；
（2）用Na2CO3配制500ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙，500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）容量瓶上标有：：①温度、③容量、⑤刻度线，
故答案为：①③⑤；
（4）容量瓶有塞子，使用过程中需要上下颠倒摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；
故答案为：检查是否漏水；
（5）A、加水定容时超过刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
B、忘记将洗涤液转入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，
故答案为：无影响；
D、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，
故答案为：偏高．
故答案为：5.3g；
（2）用Na2CO3配制500ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙，500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）容量瓶上标有：：①温度、③容量、⑤刻度线，
故答案为：①③⑤；
（4）容量瓶有塞子，使用过程中需要上下颠倒摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；
故答案为：检查是否漏水；
（5）A、加水定容时超过刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
B、忘记将洗涤液转入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，
故答案为：无影响；
D、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，
故答案为：偏高．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，能够根据配制步骤选用使用的仪器．
练习册系列答案
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下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（ ）
| A、H2O |
| B、NH3 |
| C、C2H4 |
| D、BeCl2 |
常温下，99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H+）为（ ）
（不考虑混合时的体积变化）
（不考虑混合时的体积变化）
| A、0.5×（10-8+10-10）mol/L |
| B、（10-8+10-10）mol/L |
| C、（1×10-14-5×10-5）mol/L |
| D、1×10-11 mol/L |
，则形成该高聚物的单体结构简式为