题目内容
0．1mol/LNa2S2O3溶液与0．1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（L·s）；0．2mol/L Na2S2O3溶液与0．2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v2 mol/（L·s）；则v1和v2的关系是
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案
O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1
O2（g）═S（g）+H2O（g） △H3
（△H1+△H2﹣3△H3）
N2+H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为
）,则配合物[Pt（en）2]Cl4中心离子的配位原子数为 。
② 
附加题（16分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 | 现象 |
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
| i．ii．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 液面上方出现白雾； |
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是__________________________。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________________。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a的目的是__________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_________________________
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是____________________
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_________________ ____________