常温下.下列关于溶液pH的计算错误的是 A．pH等于1的HNO3与pH等于13的Ba(OH)2溶液等体积混合后.溶液pH为7 B．pH等于3的盐酸稀释105倍后.溶液pH接近于7 C．0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性 D．pH等于10和pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后.溶液中的c(H+)等于 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，下列关于溶液pH的计算错误的是

A．pH等于1的HNO₃与pH等于13的Ba(OH)₂溶液等体积混合后，溶液pH为7

B．pH等于3的盐酸稀释10⁵倍后，溶液pH接近于7

C．0.01mol/L的CH₃COOH溶液pH大于2漂白性

D．pH等于10和pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H⁺)等于 mol/L

【答案】

D

【解析】D错pH等于10和pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合时，相当于各个溶液中c(H⁺)都发生了改变， mol/L是错误的。

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（2012?房山区二模）常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是（　　）

A．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

B．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7

C．等物质的量浓度的NH₄HSO₄、NH₄HCO₃溶液中c（NH₄⁺）大小，NH₄HSO₄＞NH₄HCO₃

D．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH^-），前者小于后者

填空：
（1）氯化铝水溶液呈

（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是

（填“化学式”）．
（2）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的

（填化学式）；其水解的离子方程式为

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

．
（3）H₂S溶液中存在着H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡．
①当向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向

移动，c（S^2-）

（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H⁺）

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②当向H₂S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向

移动，c（S^2-）

（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H⁺）

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，下列关于0.1mol/L NH₄Cl溶液的说法正确的是

②③⑤⑧⑨

②③⑤⑧⑨

）=0.1mol?L^-1
②溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14
③水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-）
④溶液的pH=1
⑤c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（Cl^-）
⑥升高温度，溶液的pH增大
⑦加热蒸干溶液，将得不到固体物质
⑧c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1
⑨c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺）
⑩NH₄Cl水解的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．

常温下，下列关于溶液pH的计算错误的是

A．pH等于1的HNO₃与pH等于13的Ba(OH)₂溶液等体积混合后，溶液pH为7

B．pH等于3的盐酸稀释10⁵倍后，溶液pH接近于7

C．0.01mol/L的CH₃COOH溶液pH大于2漂白性

D．pH等于10和pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H⁺)等于 mol/L

常温下，下列关于溶液pH的计算错误的是

A．pH等于1的HNO₃与pH等于13的Ba(OH)₂溶液等体积混合后，溶液pH为7

B．pH等于3的盐酸稀释10⁵倍后，溶液pH接近于7

C．0.01mol/L的CH₃COOH溶液pH大于2漂白性

D．pH等于10和pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H⁺)等于