题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
| A、X离子的氧化性比Y离子氧化性弱 |
| B、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 |
| C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 |
| D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．结合元素周期律知识解答该题．
解答：
解：W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素，
A．金属性Mg＞Al，故镁离子的氧化性比氯离子氧化性弱，故A正确；
B．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，不能直接生成NO2，故B错误；
C．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于水，碱性比氨水弱，故C错误；
D．氧气的氧化性强于氮气，一定条件下，氧气可以将氮气从其化合物中置换出来，故D正确，
故选AD．
A．金属性Mg＞Al，故镁离子的氧化性比氯离子氧化性弱，故A正确；
B．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，不能直接生成NO2，故B错误；
C．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于水，碱性比氨水弱，故C错误；
D．氧气的氧化性强于氮气，一定条件下，氧气可以将氮气从其化合物中置换出来，故D正确，
故选AD．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键，注意元素周期律的理解掌握．
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