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下列实验中属于化学变化的是
A.渗析 B.电解 C.电离 D.石油分馏
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解析：电解是使电流通过电解质溶液，从而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程。
答案：B
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Ⅰ．回答下列问题：
（1）欲量取20.00mL Na
2
CO
3
溶液，应选用的仪器是
碱式滴定管
碱式滴定管
．
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
、
量筒
量筒
．
（3）在测定硫酸铜晶体中含量的实验中，称量操作至少要进行
4
4
次．
Ⅱ．氢氧化铜是一种常用试剂．例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性．
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成．这样操作的目的是
确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状
确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状
．
下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu
2
O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：
红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）
红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）
．
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应：③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a，b关系
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出．
你认为合理的方案是
方案3
方案3
．
（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示．你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：
②③⑤
②③⑤
．
①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂-蓝矾．请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：
在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分
在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分
．
Na
2
CO
3
和NaHCO
3
是两种常见的钠盐．
（1）下列关于Na
2
CO
3
和NaHCO
3
性质的说法中，正确的是
c
c
（填字母）．
a．NaHCO
3
的俗称是苏打
b．Na
2
CO
3
溶液显碱性，说明Na
2
CO
3
属于碱
c．向Na
2
CO
3
和NaHCO
3
固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快
（2）按下图所示装置做实验，请回答下列问题．
B
B
（填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）
2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
，
CO
2
+Ca（OH）
2
═CaCO
3
↓+H
2
O
CO
2
+Ca（OH）
2
═CaCO
3
↓+H
2
O
．
（1）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林．
①其中属于解热镇痛的药物是
阿司匹林
阿司匹林
． ②能杀菌消炎药物是
青霉素
青霉素
．
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是
MgCO
3
+H
+
═Mg
2+
+H
2
O+CO
2
↑
MgCO
3
+H
+
═Mg
2+
+H
2
O+CO
2
↑
（用离子方程表示）．
④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是
葡萄糖
葡萄糖
．
⑤用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液可检验食盐中是否含有碘酸钾，反应的化学方程式为：5KI+KIO
3
+6HCl═6KCl+3I
2
+3H
2
O
则此反应中的氧化剂是
KIO
3
KIO
3
（填化学式），检验加碘盐时可观察到的实验现象是
溶液变蓝色
溶液变蓝色
．
（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①住宅建设需大量的建筑材料．下列物质不属于硅酸盐材料的是
b
b
（填字母）．
a．水泥 b．石灰石 c．玻璃
②现代生活离不开金属材料．下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是
b
b
（填字母）．
a．涂油漆 b．包塑料层（镀塑） c．制成不锈钢
③塑料制品造成的环境问题通常称为
白色污染
白色污染
；
（3）①铁锈的主要成分是
Fe
2
O
3
?xH
2
O
Fe
2
O
3
?xH
2
O
（写化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的结果，其负极反应式为
O
2
+4e
-
+2H
2
O=4OH
-
O
2
+4e
-
+2H
2
O=4OH
-
．
②为了减少煤燃烧产生的SO
2
对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO
2
及空气中的O
2
反应，生成CaSO
4
和CO
2
，写出该反应的化学方程式：
2CaCO
3
+2SO
2
+O
2
=2CaSO
4
+2CO
2
2CaCO
3
+2SO
2
+O
2
=2CaSO
4
+2CO
2
．
[化学--选修2：化学与技术]
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca
2+
、Mg
2+
、Cl
-
和SO
2-
4
．则该硬水的硬度属于
（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca
2+
、Mg
2+
，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加
后加
．
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca
2+
和Mg
2+
都看作Ca
2+
，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
═实验中涉及的部分反应：
M
2+
（金属离子）+EBT（铬黑T）=MEBT
蓝色 酒红色
M
2+
（金属离子）+Y
4-
（EDTA）=MY
2-
MEBT+Y
4-
（EDTA）=MY
2-
+EBT（铬黑T）
实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg
2+
引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：
；
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是
；
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水--氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000mol?L
-1
的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点的颜色变化为
，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为
．
铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu
2
O呈红色，CuO呈黑色，CuSO
4
?5H
2
O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室用H
2
还原CuO所得红色固体中是否含有Cu
2
O进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：①Cu
2
O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu
2
O生成CuO；③Cu
2
O在酸性条件下能发生下列反应：Cu
2
O+2H
+
═Cu+Cu
2+
+H
2
O．
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色
（1）请你评价方案1和方案2．如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．
方案1：
；
方案2：
．
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO
4
是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu
2
O，装置如图所示．
（2）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：
（填序号）
A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．
关 闭
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