题目内容
常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
| A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液pH一定为14-a |
| B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
| C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+) |
| D.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) |
A.常温时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液,如为酸溶液,则pH=a,如为碱溶液,则pH=14-a,故A错误;
B.假设各为1mol,则n(Na2CO3)=n(NaHCO3),存在2n(Na+)=3n(Na2CO3)+3n(NaHCO3),根据物料守恒,应有2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),故B错误;
C.任何溶液都存在电荷守恒,则应有2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),混合液的pH等于7,则c(OH-)=c(H+),应有2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+),故C错误;
D.根据电荷守恒,应有:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒,应有c(A-)+c(HA)=2c(Na+),二者联式可得:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),故D正确.
故选D.
B.假设各为1mol,则n(Na2CO3)=n(NaHCO3),存在2n(Na+)=3n(Na2CO3)+3n(NaHCO3),根据物料守恒,应有2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),故B错误;
C.任何溶液都存在电荷守恒,则应有2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),混合液的pH等于7,则c(OH-)=c(H+),应有2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+),故C错误;
D.根据电荷守恒,应有:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒,应有c(A-)+c(HA)=2c(Na+),二者联式可得:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),故D正确.
故选D.
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