题目内容
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A．某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14-a |
| B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+） |
| D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA） |
A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故A错误；
B．假设各为1mol，则n（Na2CO3）=n（NaHCO3），存在2n（Na+）=3n（Na2CO3）+3n（NaHCO3），根据物料守恒，应有2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），故B错误；
C．任何溶液都存在电荷守恒，则应有2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），混合液的pH等于7，则c（OH-）=c（H+），应有2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+），故C错误；
D．根据电荷守恒，应有：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒，应有c（A-）+c（HA）=2c（Na+），二者联式可得：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA），故D正确．
故选D．
B．假设各为1mol，则n（Na2CO3）=n（NaHCO3），存在2n（Na+）=3n（Na2CO3）+3n（NaHCO3），根据物料守恒，应有2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），故B错误；
C．任何溶液都存在电荷守恒，则应有2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），混合液的pH等于7，则c（OH-）=c（H+），应有2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+），故C错误；
D．根据电荷守恒，应有：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒，应有c（A-）+c（HA）=2c（Na+），二者联式可得：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA），故D正确．
故选D．
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