题目内容
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假设电解前后溶液的体积不变，求(1)原混合溶液中c(K+)是多少？(2)电解后溶液中c(H+)是多少？
答案：
解析：
解析：
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2 mol·L－1；4 mol/L |
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500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 | |
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A． |
原混合溶液中c(K+)为2 mol·L－1 |
B． |
上述电解过程中共转移2 mol电子 |
C． |
电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol |
D． |
电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1 |
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500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝0.6.mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2240 mL气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L－1 |
B． |
上述电解过程中共转移0.2 mol电子 |
C． |
电解得到铜的物质的量为0.05 mol |
D． |
电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L－1 |