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500 mL　KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)．下列说法正确的是

A．

原混合溶液中c(K+)为2 mol/L

B．

上述电解过程中共转移4 mol电子

C．

电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．

电解后溶液中c(H+)为4 mol/L

答案：AB
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500 mL　KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

[　　]

A．

原混合溶液中c(K+)为2 mol·L－1

B．

上述电解过程中共转移2 mol电子

C．

电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．

电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1

500 mL　KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝0.6.mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2240 mL气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

[　　]

A．

原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L－1

B．

上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C．

电解得到铜的物质的量为0.05 mol

D．

电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L－1

已知500 mL　KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假设电解前后溶液的体积不变，求(1)原混合溶液中c(K+)是多少？(2)电解后溶液中c(H+)是多少？

500 mL　KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．

原混合溶液中c(K+)为2 mol·L－1

B．

上述电解过程中共转移4 mol电子

C．

电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．

电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1

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