题目内容

【题目】锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，下列说法错误的是

A.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH

B.放电时，Li+透过固体电解质向右移动

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D.整个反应过程中，氧化剂为O2

【答案】A

【解析】

A．由电池放电过程中的方程式为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，电池的负极反应式为Li-e=Li+，故电池的正极反应式为Cu2O+2e+H2O=2Cu+2OH，A说法错误，但A符合题意；

B．放电时，Li电极为负极，Cu电极为正极，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故放电时，Li+透过固体电解质向右(铜电极)移动，B说法正确，但B不符合题意；

C．放电过程中的方程式为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，C说法正确，但C不符合题意；

D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，Cu相当于催化剂，所以氧化剂为O2，D说法正确，但D不符合题意；

答案选：A。

练习册系列答案
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回答下列问题：

(1)步骤②“粉碎”的主要目的是______。

(2)步骤③“酸浸”发生了一系列反应：

ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；

MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。

推测 Mn2O3 与硫酸反应的离子方程式为______。

(3)如图分别表示“酸浸”时选用不同浓度硫酸和草酸对 Zn、Mn 浸出率的影响。

①为保证 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步骤③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 浓度对 Mn 的浸出率影响程度大于 Zn，其原因是_____。

②假设“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+浓度相等。当 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 时，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序号)。

a.随着反应进行 c(H+)降低

b.Zn2+、Mn2+与 C2O42- 生成沉淀

c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4

(4)步骤⑤用惰性电极电解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 还可能生成 H2、O2 或其混合物。

①生成 MnO2 的电极反应式为_____ 。

②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，则参加反应的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。

③该工艺流程中可循环利用的物质是________。

【题目】下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）

A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

B.图2所示的反应为吸热反应

C.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

D.化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成

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选项

发生装置中的药品

干燥和集气装置

A

饱和亚硫酸钠和浓硫酸

图2

B

大理石和稀盐酸

图1

C

铜和稀硝酸

图2

D

氧化钙和浓氨水

图1

A.AB.BC.CD.D

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