题目内容

许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )

A.氯、溴、碘 B.食盐、淡水 C.烧碱、氢气 D.钠、镁、铝

 

B

【解析】选项A，海水中氯、溴、碘都以离子形态存在，制取时必须发生氧化还原反应；选项C，烧碱和氢气是氯碱工业2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑的产物；选项D，钠、镁、铝要通过电解法制取；选项B，海水晒盐，通过蒸发结晶等物理变化可得到食盐、淡水，符合题意

 

练习册系列答案
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有一混合气体，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下，取此气体200 mL进行实验，实验的过程和结果如下：

①观察此混合气体为无色。

②将此气体通过浓硫酸，气体体积减少了40 mL。

③将②中剩余的气体，通过Na2O2固体，气体体积变为120 mL。

④将③中剩余的气体引燃充分反应后，冷却至常温，气体体积又减少了105 mL。(上述气体的体积都是相同条件下测定的)。

⑤剩余气体通过加热的铜网，剩余10 mL气体。

根据上述实验，试推断：

(1)混合气体中肯定存在的气体是_________，它们的体积分别为_________。

(2)混合气体中肯定不存在的气体是__________________。

(3)混合气体中可能含有的气体是_________，其体积共为_________。

 

下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（ ）

A.相同质量、不同密度的N2O和CO2

B.相同体积、相同密度的CO和C2H4

C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3

D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4

 

已知某物质X能发生如下转化，

 

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )

A.若X为N2或NH3，则A为硝酸

B.若X为S或H2S，则A为硫酸

C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

 

下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

 

某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：

(一)阅读材料，获取信息

(1)推测该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。

(2)该消毒液还具有的化学性质是_____性和_____性。

(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_____。

(二)确定要研究的问题

该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？

(三)设计方案，实施探究

用烧杯取少量样品，将一根光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。

(4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是__________。

(5)基于假设②，结论是______________________。

 

香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.酸性KMnO4溶液、E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( )

A.混合气体→A→E→B→C→D→B

B.混合气体→C→D→E→E→A

C.混合气体→A→E→D→E→B→C→B

D.混合气体→B→E→A→D→C

 

在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH=a kJ/mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.026 3 mol/L

 

A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是( )

 

A.B与C均不存在同素异形体

B.X一定是酸性氧化物

C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定

D.A与B形成的化合物X有3种

 

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