将固体FeC2O4?H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧.固体质量随温度升高而变化.测得数据如下: 根据计算分析推理.完成下列填空: (1) 写出25℃~300℃时固体发生变化的化学方程式 .判断理由是． (2) 250℃~400℃时发生变化得到的产物是 .物质的量之比为． (3) 500℃时产物的含氧质量分数为． (4) 写出600℃~900℃时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将固体FeC₂O₄?H₂O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：

根据计算分析推理，完成下列填空：

(1)

写出25℃~300℃时固体发生变化的化学方程式________，判断理由是________．

(2)

250℃~400℃时发生变化得到的产物是________，物质的量之比为________．

(3)

500℃时产物的含氧质量分数为________．

(4)

写出600℃~900℃时发生变化的化学方程式________．

答案：3．30%;
解析：

(1)

FeC₂O₄?H₂OFeC₂O₄＋2H₂O↑……………………………(1分)

通过计算可知：加热减少的质量刚好等于1.000gFeC₂O₄?H₂O所含结晶水的质量，即可确认反应中失去的是H₂O．……………………………(2分)

(2)

FeO、CO、CO₂,1∶1∶1

(4)

6Fe₂O₃4Fe₃O₄＋O₂

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温度/℃	25	300	350	400	500	600	900
固体质量/g	1.000	0.800	0.800	0.400	0.444	0.444	0.429

根据以上数据进行计算和分析，完成下列填空：

（1）写出25～300 ℃时固体发生变化的化学方程式，判断理由是。

（2）350～400 ℃时固体发生变化得到的产物是，物质的量之比为。

（3）500 ℃时产物的含氧质量分数为。

（4）写出600～900 ℃时固体发生变化的化学方程式。

将固体FeC₂O₄·2H₂O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：

温度／℃	25	300	350	400	500	600	900
固体质量／g	1.000	0.800	0.800	0.400	0.444	0.444	0.430

根据计算分析推理，完成下列填空：?

（1）写出25～300 ℃时固体发生变化的化学反应方程式?　　　?　　　　　　　　，判断的理由是　　　　　　　　　　　。?

（2）350～400 ℃发生变化得到的产物是，物质的量之比为。?

（3）500 ℃时产物的含氧质量分数为。?

（4）写出600～900 ℃时发生变化的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。

将固体FeC₂O₄·2H₂O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：

温度/℃	25	300	350	400	500	600	900
固体质量/g	1.000	0.800	0.800	0.400	0.444	0.444	0.429

根据以上数据进行计算和分析，完成下列填空：

（1）写出25～300 ℃时固体发生变化的化学方程式，判断理由是。

（2）350～400 ℃时固体发生变化得到的产物是，物质的量之比为。

（3）500 ℃时产物的含氧质量分数为。

（4）写出600～900 ℃时固体发生变化的化学方程式。

将固体FeC₂O₄?2H₂O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：

温度/℃	25	300	350	400	500	600	900
固体质量/g	1.000	0.800	0.800	0.400	0.444	0.444	0.430

根据计算分析推理，完成下列填空：

（1）写出25～300℃时固体发生变化的反应方程式判断的理由是。

（2）350~400℃发生变化得到的产物是，物质的量之比为。

（3）500℃时产物的含氧质量分数为。

（4）写出600~900℃时发生变化的化学方程式。

[s1] 将固体FeC₂O₄·2H₂O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：

温度/℃	25	300	350	400	500	600	900
固体质量/g	1．000	0．800	0．800	0．400	0．444	0．444	0．430

根据计算分析推理，完成下列填空：

（1）写出25～300℃时固体发生变化的反应方程式判断的理由是。

（2）350~400℃发生变化得到的产物是，物质的量之比为。

（3）500℃时产物的含氧质量分数为。

（4）写出600~900℃时发生变化的化学方程式。

[s1]30．

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