题目内容


根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)非金属最强的元素是______，金属性最强的元素是______(填元素符号)。

(2)属于稀有气体的有几种______。

(3)形成化合物种类最多的两种元素是______。(填元素符号或化学式，下同)。

(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______。

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：______大于______。

 


（1）F、K   (2) 3  （3）C、H  (4) Na  (5)NH3>SiH4


练习册系列答案
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 25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3 kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1 400 kJ/mol

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH <0，下列叙述正确的是(　 　)

A．平衡常数K值越大，X的最大转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

已知短周期元素的离子：aA 2+、bB +、cC 3-、dD - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是  （    ）

     A、原子半径A＞B＞D＞C        

     B、原子序数d＞c＞b＞a

     C、离子半径C＞D＞B＞A    

     D、单质的还原性A＞B＞D＞C

已知反应X+Y===M+N为放热反应，下列有关说法正确的是（    ）

A. X的能量一定高于M 

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可

在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率（要求：书写完整的解题过程，否则不给分）。

某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，该烯烃的名称是    （    ）

A.2.2－二甲基－3－戊烯                B.2.2－二甲基－4－戊烯

C.4.4－二甲基－2－戊烯                D.2.2－二甲基－2－戊烯

与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是

A．CH4        B．NH4+          C．NH2-           D．Cl-

按以下步骤可从　合成

（部分试剂和反应条件已去）．

请回答下列问题：

（1）B、Ｆ的结构简式为：B                     F                ，

（2）属于消去反应的是②和                  （填代号）。

（3）根据反应，写出在同条件CH2＝CH—CH＝CH2与等物质的量发生加成反应的化学方程式：                                 

（4）写出第④步的化学方程式（有机物写结构简式，注明条件）．

                                                                 

（5）下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中能给出三种峰且强度之比为1∶1∶2的是     。A．  B．   C．    

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