题目内容
18．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A（g）+y B（g）?z C（g），该反应达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．在恒温下将密闭容器体积压缩到原来的一半，再次达到平衡后，测得C的浓度为0.8mol/L，则下列叙述不正确的是（ ）| A． | 平衡向逆反应方向移动 | B． | B的转化率提高 | ||
| C． | C的体积分数降低 | D． | x+y＜z |
分析 保持温度不变，将容器的体积缩到原来的一半，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.8mol/L，说明平衡向逆方向移动，据此结合选项解答．
解答 解：保持温度不变，将容器的体积缩到原来的一半，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.8mol/L，说明平衡向逆方向移动；
A、平衡向逆反应方向移动，故A正确；
B、体积减小即压强增大，平衡向逆方向移动，则B的转化率减小，故B错误；
C、平衡向逆反应方向移动，C的体积分数降低，故C正确；
D、体积减小，压强增大，平衡向逆方向移动，所以逆方向是气体系数和减小的方向，x+y＜z，故D正确．
故选B．
点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
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9．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（ ）
| A． | 题述反应条件下还原性：CO＞Pd | |
| B． | 题述反应中PdCl2被氧化 | |
| C． | 生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1 | |
| D． | CO气体只有在高温下才能表现还原性 |
6．铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间．已知蓄电池放电时发生的反应为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电解后，c（Na2SO4）不变，且溶液中有晶体析出 | |
| B． | 电解池的阳极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
| C． | 蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 | |
| D． | 蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O |
13．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（ ）
| A． | 25℃，将pH=11的氢氧化钠溶液稀释100倍后，溶液的pH=13 | |
| B． | pH=1的盐酸和醋酸溶液，分别加水稀释100倍后醋酸溶液pH更小 | |
| C． | 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗NaOH的物质的量更多 | |
| D． | pH=1的洁厕剂中c（H+）是pH=6的洗发液中c（H+）的105倍 |
3．下列应用中没有涉及原电池反应的是（ ）
| A． | 锌跟稀硫酸反应制取氢气时，加入少量氧化铜以加快反应速率 | |
| B． | 电解水时加入少量稀硫酸可以加快反应速率 | |
| C． | 电解水一段时间后，将电源换成电流计，指针偏转 | |
| D． | 地下钢铁管道连接镁块，以减少钢铁腐蚀 |
10．
在容积为10L的容器中，850℃和t1℃（高于850℃）时分别发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
（1）850℃时，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图．
①0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
②850℃时，该反应的平衡常数K=1．
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度数据如上表．
①上述两个温度下进行的反应，先达到化学平衡状态的温度是t1℃．
②c1＞（填“＞”“＜”或“=”）0.08mol/L．
③反应在4min～5min之间时，若平衡逆向移动，可能的原因是d，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
在容积为10L的容器中，850℃和t1℃（高于850℃）时分别发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0（1）850℃时，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图．
①0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
②850℃时，该反应的平衡常数K=1．
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①上述两个温度下进行的反应，先达到化学平衡状态的温度是t1℃．
②c1＞（填“＞”“＜”或“=”）0.08mol/L．
③反应在4min～5min之间时，若平衡逆向移动，可能的原因是d，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
4．下列相关反应 的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | CuSO4溶液呈酸性的原因：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+ | |
| B． | 向NH4HCO3溶液中加过量石灰水并加热：${NH}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | Fe（OH）2溶于氨碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| D． | 氧化亚铜和稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O |