题目内容

1 molC₂H₄与氯气发生加成反应，反应完全后再与氯气发生取代反应，整个过程中氯气最多消耗

A.
3 mol
B.
4 mol
C.
5 mol
D.
6 mol

C
1 molC₂H₄与Cl₂加成消耗Cl₂1 mol，加成后1 molC₂H₄Cl₂与Cl₂发生完全取代反应，又要消耗掉Cl₂4 mol，故整个过程中Cl₂最多消耗5 mol．

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能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H

0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K

1．
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的

倍．
（4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：
①则该装置中b为

极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式

锌极：Cu²⁺+2e^-=Cu，Cu极：Cu=2e^-+Cu²⁺

锌极：Cu²⁺+2e^-=Cu，Cu极：Cu=2e^-+Cu²⁺

，
②当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为

L．
（5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式

C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH，△H=-44.2kJ/mol

C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH，△H=-44.2kJ/mol

（2011?开封一模）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径．
（1）其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为

C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol

C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol

．
温度（K）
（2）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

CO₂转化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，CO₂的转化率

（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为

（填“吸”或“放”）热反应．

（3）一定条件下，将3molH₂和1molCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH₃OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是

．
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为K=

c(CH3OH)?c(H2O)

b．H₂的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
c．CO₂的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是

（填“乙醇”或“

氧气”），b处电极上发生的电极反应是：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为大于

2.8×10^-5mol/L

2.8×10^-5mol/L

下列说法不正确的是（　　）

A．SO₂、Na₂O₂、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同

B．摩尔是七个基本物理量之一

C．电解质溶于水时一定存在化学能与热能的相互转化

D．同温同压下，3 molC₂H₄（g）和1 mol CO（g）的密度相等

为了缓解能源短缺带来的困扰，新能源越来越受到人们的重视；其中，乙醇就是一种污染较小的有机燃料，新型的乙醇汽车已经研制成功．下表列出了一些物质的燃烧热

物质	氢气	一氧化碳	乙烷	乙烯	乙醇
化学式	H₂（g）	CO（g）	C₂H₆（g）	C₂H₄（g）	C₂H₅OH（l）
△H（kJ?mol^-1）	-285.8	-283.0	-1559.8	-1411.0	-1366.8

（1）氢化热是1mol碳碳双键与氢气发生加成反应生成碳碳单键时的焓变．写出乙烯的氢化热的热化学方程式

C₂H₄（g）+H₂（g）=C₂H₆（g）△H=-137KJ/mol

C₂H₄（g）+H₂（g）=C₂H₆（g）△H=-137KJ/mol

．
（2）瑞尼镍是乙烯氢化反应的重要催化剂之一，它是用NaOH溶液处理铝镍合金，溶去铝后得到灰黑色的小颗粒多孔性的镍粉，写出该过程的化学方程式

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（3）乙醇和CO₂生成H₂和CO混合气体，当其中氢气体积为1m³（标准状况）时，所需的能量为

（-1366.8+285.8×3+283×3）×10³/3×Vm

（-1366.8+285.8×3+283×3）×10³/3×Vm

kJ（请用上述数据列出计算式，不必计算出结果）