题目内容
18．以下工业生产过程不涉及化学变化是（ ）| A． | 煤的液化 | B． | 石油分馏 | C． | 煤的干馏 | D． | 重油催化裂化 |
分析 A．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；
B．石油分馏与混合物中的沸点有关；
C．煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料；
D．重油催化裂化生成小分子的烯烃．
解答 解：A．煤的液化有新物质CO和氢气生成，为化学变化，故A不选；
B．石油分馏为物理变化，故B选；
C．煤的干馏得到煤焦油等物质，为化学变化，故C不选；
D．重油催化裂化生成小分子烯烃，为化学变化，故D不选；
故选B．
点评 本题考查物质的性质、化学反应等，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意煤的综合应用及化学反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
| A． | 铍的氧化物对应的水化物具有两性 | |
| B． | 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 | |
| C． | 在氧气中，钠的燃烧产物比铷（Rb）的燃烧产物更复杂 | |
| D． | 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 |
．
．
13．过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸．某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法．
（1）实验探究CaO2与酸的反应．
①CaO2与盐酸反应的化学方程式为2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑．
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2．
（2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2
①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为d→e→f→b→c→c（或d→e→f→c→b→c）（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）．
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；Ⅳ拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示．
①NH3在Ca2+和 H2O2的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行．
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次．
（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．
（1）实验探究CaO2与酸的反应．
操作 | 现象 |
| 向盛有4g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体 |
| 取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊 | 溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2．
（2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2
①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为d→e→f→b→c→c（或d→e→f→c→b→c）（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）．
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；Ⅳ拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示．
①NH3在Ca2+和 H2O2的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行．
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次．
（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．
3．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强 | |
| B． | 以极性键结合的分子，不一定是极性分子 | |
| C． | 判断A2B或AB2型分子为极性分子必须知道该分子的空间构型 | |
| D． | 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 |
7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）
| A． | “歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 | |
| B． | 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 | |
| C． | 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 | |
| D． | Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料 |
9．关于卤素的下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 卤素是典型的非金属元素，不能与其他非金属元素化合 | |
| B． | 卤素单质越活泼，其溶沸点就越低 | |
| C． | 卤素各单质都能和水剧烈反应 | |
| D． | 卤素气态氢化物的稳定性越强，还原性也越强 |