Question

下列物质的沸点逐渐升高的是

A、NH3 PH3 AsH3 SbH3　　 B、 Si SiC H2O CO2

C、NaI NaBr NaCl NaF　　 D、 Li Na K Rb

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、在NH3分子间存在氢键，所以其沸点最高。错误。B、Si 和SiC属于原子晶体，由于键长Si—Si>Si—C，所以沸点Si<SiC ；而 H2O 和CO2都是分子晶体，分子间以分子间作用力结合，在水的分子间还存在氢键。所以沸点H2O <CO2，对于不同的晶体来说沸点规律是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。错误。C、它们都是离子晶体，离子间通过离子键结合，由于离子半径I-> Br-> Cl-> F-.离子半径越大，离子键就越弱，该物质的沸点就越低。所以沸点NaI < NaBr < NaCl < NaF。正确。D、都是碱金属，由于从上到下原子半径逐渐增大，所以原子间的作用力就作用逐渐减弱，熔沸点逐渐降低。错误。

考点：考查元素的单质或化合物的性质递变规律的知识。