题目内容
形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃气
A
B
硫酸．回答下列问题：
（1）A物质的化学式
（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是
（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的
（4）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：
| O2 |
| 反应① |
| O2 |
| 反应② |
| H2O |
| 反应③ |
（1）A物质的化学式
SO2
SO2
，B物质的化学式SO3
SO3
（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是
③
③
（填序号）．（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的
还原剂
还原剂
（填氧化剂或还原剂）除去SO2，达到减小污染的目的．（4）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：
CaO+SO2═CaSO3；2CaSO3+O2═CaSO4
CaO+SO2═CaSO3；2CaSO3+O2═CaSO4
．分析：（1）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃气主要是二氧化硫，催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；
（2）依据反应过程中元素化合价变化分析判断，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，硫元素化合价降低，做氧化剂，依据氧化还原反应，需要加入还原剂实现转化；
（4）煤中含有S，与氧气反应生成SO2，SO2与CaO反应生成CaSO3，进一步反应生成CaSO4；
（2）依据反应过程中元素化合价变化分析判断，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，硫元素化合价降低，做氧化剂，依据氧化还原反应，需要加入还原剂实现转化；
（4）煤中含有S，与氧气反应生成SO2，SO2与CaO反应生成CaSO3，进一步反应生成CaSO4；
解答：解：（1）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃气主要是二氧化硫，催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反应的过程为：SO2
SO3
H2SO4；
故答案为：SO2 ，SO3；
（2）SO2
SO3
H2SO4；反应过程中反应①②反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应③是说氧化铝和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化；
故达为：③；
（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，硫元素化合价降低，做氧化剂，依据氧化还原反应，需要加入还原剂实现转化；
故答案为：还原剂；
（4）煤中含有S，与氧气反应生成SO2，反应方程式为S+O2
SO2，SO2与CaO反应生成CaSO3，反应方程式为CaO+SO2═CaSO3，进一步反应生成CaSO4，反应方程式为2CaSO3+O2═CaSO4；
故答案为：CaO+SO2═CaSO3；2CaSO3+O2═CaSO4；
| O2 |
| O2 |
故答案为：SO2 ，SO3；
（2）SO2
| O2 |
| O2 |
故达为：③；
（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，硫元素化合价降低，做氧化剂，依据氧化还原反应，需要加入还原剂实现转化；
故答案为：还原剂；
（4）煤中含有S，与氧气反应生成SO2，反应方程式为S+O2
| ||
故答案为：CaO+SO2═CaSO3；2CaSO3+O2═CaSO4；
点评：本题考查了二氧化硫性质的分析判断和应用，氧化还原反应的判断方法，钙基固硫的原理分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
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