题目内容
硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应
：
Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ 2HI H2＋I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0～2 min内的平均反应速率
v(HI)＝________。该温度下，
H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的平衡常数K＝________。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。
(1)c (2)0.1 mol·L－1·min－1 64 b
(3)向右 b (4)80%
硅及其化合物是重要的非金属材料。由石英砂制取高纯硅的主要化学反应有：
①粗硅的制取：SiO2＋2C
Si(粗)＋2CO
②粗硅中Si与Cl2反应：Si(s)＋2Cl2(g)SiCl4(g) ΔH＝－akJ/mol
③粗硅的提纯反应：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)'ΔH
请回答下列问题：
(1)上述三个反应都属于________(填反应类型)。
(2)已知1mol Si固体中有2mol Si－Si键，1mol O2中有1mol O＝O键，1mol SiO2固体中有4mol Si－O键。某些化学键数据如下：
| 化学键 | Si－O | Cl－Cl | H－H | H－Cl | Si－Si | O＝O |
| 断键所需能量/(kJ·mol－1) | 460 | 243 | 436 | 431 | 176 | 498 |
根
据化学键数
据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方程式：_____________________________________________________ _________________________________________________________。
(3)可由反应②和另一个反应______________________________ (填化学方程式)通过盖斯定律计算获得反应③的反应热，若该反应每生成1mol化合物的反应热ΔH＝－bkJ/mol，则反应③的反应热ΔH＝________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
Fe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5×10—5某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋B
r2
CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：
| 实验 | 初始浓度c/mol/L | 溴颜色消失所需时间t/s | ||
| 序号 | CH3COCH3 | HCl | Br2 | |
| ① ② ③ ④ | 0.80 1.60
0.80 | 0.20 0.20 0.40 0.20 | 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 | 290 145
580 |
0.80分析实验数据所得出的结论不正确的是 ( )
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是( )
B．Cu2＋、Fe2＋、NO
、SO
、Cl－、SO
B．Cu2＋、Fe2＋、NO
、SO
、Cl－、SO
是否存在