题目内容

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）________  。
A．9       B．13    C．11～13之间       D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）____________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应;  B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+); C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH-)减小;
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①________和_ __________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②________和___________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol。
（1）D        
（2）C 
（3）①NH3·H2O和NH4+     ②NH4+和H+     
练习册系列答案
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（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
D
D
．
A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
C
C
．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①
NH3?H2O
NH3?H2O
和
NH4+
NH4+
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②
NH4+
NH4+
和
H+
H+
两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
氯化铵
氯化铵
，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
A
A
．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
NH4Cl和HCl
NH4Cl和HCl
．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
＜
＜
c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
=
=
c（Cl-）．
（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
 
．
A．8        B．12   C． 8～10之间     D．10～12之间
（2）醋酸铵溶液呈
 
性，并写出醋酸铵水解的离子方程式
 
．
（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是
 
．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
 
，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
 
．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
 
．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
 

c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
 
c（Cl-）．
精英家教网Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为
 
．
A．5    B．1    C．1～3之间D．3～5之间
（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），则该溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ、在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图：
（1）0一4min的平均反应速率v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（2）850℃时，平衡常数K=
 
．温度从850℃降至800℃时，K将
 
（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
 
（填选项序号）．
A．降低温度              B．充入He（g），使体系压强增大
C．将CO2 （g）从体系中分离         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为
 
（填序号）．
A．9    B．13    C．11～13之间D．9～11之间
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常温下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl一），则该溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为
 
．
精英家教网《化学反应原理》
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
 
．
A．9    B．13  C．11～13之间       D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
 
．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
（3）现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
 

（4）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：
①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为
 
．
②判断反应达到化学平衡状态的依据是
 
．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（A）不变
C．v正（B）=2v逆（D）
D．c（A）=c（C）
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=
 
，该反应为
 
反应（填“吸热”或“放热”）．
④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应
 
（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

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