题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A、胶体能够较稳定存在的根本原因是胶粒作布朗运动 |
| B、铝丝和铜丝用导线连接后插入冷的浓硝酸溶液中构成原电池，铝为负极 |
| C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体 |
| D、蛋白质溶液中加入氯化汞溶液能使其发生盐析 |
考点：胶体的重要性质,原电池和电解池的工作原理,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物
分析：A．胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电；
B．铝在浓硝酸中发生钝化；
C．胶体是一种分散系，胶体的本质特征是分散质粒度介于1nm-100nm；
D．氯化汞是重金属盐．
B．铝在浓硝酸中发生钝化；
C．胶体是一种分散系，胶体的本质特征是分散质粒度介于1nm-100nm；
D．氯化汞是重金属盐．
解答：
解：A．胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电，次要原因是胶粒作布朗运动，故A错误；
B．原电池必须是自发的氧化还原反应为基础，铝在浓硝酸中发生钝化，铜作负极，故B错误；
C．氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系是胶体，故C正确；
D．氯化汞是重金属盐，能使蛋白质发生变性，故D错误．
故选C．
B．原电池必须是自发的氧化还原反应为基础，铝在浓硝酸中发生钝化，铜作负极，故B错误；
C．氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系是胶体，故C正确；
D．氯化汞是重金属盐，能使蛋白质发生变性，故D错误．
故选C．
点评：本题考查胶体的性质、原电池、蛋白质的性质等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．
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下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
| A、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 |
| B、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小 |
| C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 |
| D、将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5% |
X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍．有关下列叙述正确的是（ ）
| A、X肯定为碱金属元素 |
| B、稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 |
| C、X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体 |
| D、Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 |
下列电子式中，错误的是（ ）
| A、Na+ |
B、 |
C、 |
D、 |
第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是（ ）
| A、第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素 |
| B、第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应 |
| C、第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属 |
| D、第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al（OH）3具有相似的化学性质 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Fe和足量Cl2反应转移的电子数为2NA |
| B、标况下，11.2LCH4和C2H4混合气体中含氢原子数为2NA |
| C、标准状况下，22.4 L 氖气中含氖原子数为2NA |
| D、在1L 0.1 mol?L-1Na2SO4溶液中含离子数：Na+ 0.2 NA、SO42- 0.1 NA |
下列反应中，调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ）
| A、CO2和NaOH |
| B、H2SO4和锌粉 |
| C、铜和硝酸溶液 |
| D、铁粉在硫蒸气中燃烧 |